题目内容
【题目】S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（ ）
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）
【答案】B
【解析】A．混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸的质量分数大于49%，故A错误；
B．ClO﹣具有强氧化性，可以氧化SO32﹣ ， 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发，HCl不易分解，稳定性强，故C错误；
D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol×
×2×NAmol﹣1=NA ， 故D错误；
故选B．
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
