Question

已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； （ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ）
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算该盐酸的质量分数．

解答： 解：（1）5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，则：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    1   2         1
0.1mol  n（HCl）    n（H₂）
n（H₂）=0.1mol，
答：生成氢气的物质的量为0.1mol．
（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，
答：HCl的物质的量为0.2mol．
（3）m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，该盐酸的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评：本题考查根据方程式的计算、质量分数计算等，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．