题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA
B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA
C.常温下，1L
溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中
、
、
粒子数之和等于0.01NA
【答案】B
【解析】
A．15NH3的质子数为7+13=10，标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，A错误；
B．浓硝酸与铜发生反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molHNO3转移0.5mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molHNO3转移0.75mol电子，含63g即1molHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，生成物有NO2 、NO，转移电子数大于0.5mol，B正确；
C．根据氮原子守恒，常温下，1L
溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；
D．标准状况下，224mLSO2的物质的量= 
=0.01mol，SO2溶于水后一部分与水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，在溶液以
、
、
粒子存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒，标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和小于0.01NA，D错误。
答案选B。
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