题目内容
7．将两个石墨电极插入500mL 2mol/L的CuCl2溶液中进行电解，通电一段时间后，在一极上收集到气体4.48L（标准状况），假设电解前后溶液的体积不变，求：（1）该过程中转移电子的物质的量是多少？（写出必要的步骤）
（2）电解后溶液中c（Cl-）是多少？（写出必要的步骤）
分析 用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，生成的气体为氯气，以此解答该题．
解答 解：用石墨作电极电解500mL2mol/L的CuCl2溶液即0.5 L×2mol/L═1mol，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的气体为氯气，n（Cl2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
2mol 2mol 1mol
n（Cl-） n（e- ） 0.2mol
所以n（e- ）═0.4mol
答：该过程中转移电子的物质的量是0.4mol；
（2）由（1）消耗氯离子为0.4mol，则未参加反应的Cl- 的物质的量为：2mol-0.4mol═1.6mol c（ Cl-）═1.6mol/0.5L═3.2 mol/L，答：电解后溶液中c（Cl-）是3.2mol/L．
点评 本题考查电解原理，侧重于电极反应、电解产物的计算和判断，题目难度中等，注意把握电解原理，能正确写出电极反应式．
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15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
| 你选择的方案 | 合金中铝的质量分数 |
| 甲或乙或丙或丁 | $\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$ |
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| A． | 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 | |
| B． | 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | |
| C． | 沸点CO2高于CH4是氢键作用所至 | |
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