题目内容
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①
+ 5I-+ 6H+
3I2+3H2O ②I2+
+H2O
2I-+
+3H+当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
C 将①②两方程式联立可得：+3
I-+3+3H+，所以KI在整个反应中起催化作用，A正确.反应进行到15 min时，溶液才变蓝，随之又很快消失，说明反应①生成的I2迅即发生反应②，时钟反应的快慢由反应①决定，故B、D均正确，C错误.
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