题目内容
向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2mol/L
【答案】分析：100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，NaOH与CO2的比值为0.02mol：0.02mol=1：1，则反应后恰好生成NaHCO3，水解后溶液显碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答．
解答：解：100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，NaOH与CO2的比值为0.02mol：0.02mol=1：1，则反应后恰好生成NaHCO3，
A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．由c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na+），则c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-），故B正确；
C．水解显碱性，水解大于其电离，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=
=0.2mol/L，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意判断反应后的溶质为解答本题的关键，熟悉物料守恒、电荷守恒式即可解答，题目难度中等．
解答：解：100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，NaOH与CO2的比值为0.02mol：0.02mol=1：1，则反应后恰好生成NaHCO3，
A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．由c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=c（Na+），则c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-），故B正确；
C．水解显碱性，水解大于其电离，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=
=0.2mol/L，故D正确；故选AC．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意判断反应后的溶质为解答本题的关键，熟悉物料守恒、电荷守恒式即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是
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A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O |
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B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3- |
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C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
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D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2： |
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-