题目内容
100g 18.4mol/L硫酸（密度为1.84g/mL）溶液中氧原子的质量为（ ）
| A．4 g | B．64 g | C．65.8 g | D．无法计算 |
根据c=
可知，该浓硫酸的质量分数为
=98%，
溶质硫酸中含有元素的质量为100g×98%×
=64g，
水的质量分数为1-98%=2%，
水中含有氧元素的质量为100g×2%×
≈1.8g，
故氧原子的质量为64g+1.8g=65.8g，
故选C．
| 1000ρω |
| M |
| 18.4×98 |
| 1000×1.84 |
溶质硫酸中含有元素的质量为100g×98%×
| 64 |
| 98 |
水的质量分数为1-98%=2%，
水中含有氧元素的质量为100g×2%×
| 16 |
| 18 |
故氧原子的质量为64g+1.8g=65.8g，
故选C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+ 物质的量之比为2：1 |
| B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g. |
| C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA |
| D．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子 |