Question

①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是

CD

．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为

，常温下呈液态的氢化物的结构式为：

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律分析；
（2）非金属最强的元素在表中左下角，为K元素；常温下呈液态的氢化物为H₂O；
（3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别为NH₃和HCl，⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃．

解答：解：（1）A、同主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则有⑨＞⑩，故A错误；
B、⑨和⑦离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有⑦＞⑨，故B错误；
C、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性③＞②＞⑥，故C正确；
D、④和⑨为同主族金属元素，从上到下金属的熔点逐渐降低，常温下为固体，⑧和⑩为同主族非金属元素，单质的熔点从上到下逐渐增大，⑧常温下为液体，⑩常温下为固体，易升华，熔点较小，则有单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧，故D正确；
E、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，则有氧化性⑧＞⑦，故E错误．
故答案为：CD； 
（2）非金属最强的元素在表中左下角，为K元素，对应离子核内有19个质子，核外有18个电子，则离子的结构示意图为，常温下呈液态的氢化物为H₂O，O与H原子之间有1对共用电子，结构式为H-O-H，
故答案为：，H-O-H；
（3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别为NH₃和HCl，相互反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl，⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂，
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl； Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．