室温下.在下列给定条件下的个溶液中.一定能大量共存的离子组是A. =10-11的溶液:Na+.Ba2+.NO3-.CI-B. 0.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+.Al3+.SO42-.CI-C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液:NH4+.[Ag(NH3)2]+.CI-.SO42-D. 使pH试纸显深蓝色的溶液:Na+.Mg2+.NO3-.HSO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. =10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-

B. 0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI-

C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42-

D. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

练习册系列答案

相关题目

有下述有机反应类型：①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2?丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。

(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。

(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。

（2）D的结构简式为_________。

（3）F→G反应的化学方程式为__________。

（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

下列有关说法正确的是

A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH-）不变

C. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023

D. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38.6KJ·mol-1

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（）

元素代号	X	Y	Z	M	N	P
原子半径/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合价	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．X、N元素的金属性：X＞N

B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

【题目】现有如下两个反应:

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。

（2）如果不能, 说明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。

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