Question

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）

A．Fe₃O₄和FeO

B．MnO₂和V₂O₅

C．Cr₂O₃和V₂O₅

D．Fe₂O₃和MnO₂

Answer 1

分析：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供电子为

1

3

mol×3=1mol，再利用端值法计算．

解答：解：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供电子为

1

3

mol×3=1mol，
A．当全部为Fe₃O₄，生成m（Fe）=

1

8

×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=

1

2

×56g=28g，当铝粉不足时，可生成金属单质18g，故A正确；
B．当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C．当全部为Cr₂O₃，生成m（Cr）=

1

3

×52g=17.3g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D．当全部为Fe₃O₄，生成m（Fe）=

1

8

×3×56g=21g，当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，13.75＜18＜21，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查混合物的计算，题目计算量较大，解答时可利用端值法解答，注意A项，为易错点．