Question

25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（　　）

• A、a=b
• B、a＞b
• C、c（A^-）=c（Na⁺）
• D、c（A^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），结合溶液的pH值判断c（A^-）、c（Na⁺）的相对大小．

解答：解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；
B、由A分析可知，应该满足a≥b，故B正确；
C、溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），故c（A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选：D．

点评：本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．