题目内容
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）若2mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为______ mol．
解：（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）该反应2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl2反应转移的电子为2mol，
故答案为：2．
分析：（1）根据氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O书写；
（2）次氯酸钙可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
（3）利用元素的化合价来分析转移的电子数．
点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）该反应2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl2反应转移的电子为2mol，
故答案为：2．
分析：（1）根据氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O书写；
（2）次氯酸钙可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
（3）利用元素的化合价来分析转移的电子数．
点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途．
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