Question

【题目】（1）3.6gH2O的物质的量是_______mol，含有_________ 个H2O。

（2）标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是_________；等物质的量的NH3与H2S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

Answer 1

【答案】0.20.2NA或1.204×102334g/mol1:20.1

【解析】

（1）水的相对分子质量是18，所以.3.6g H2O的物质的量是=0.2mol。根据可知，水分子数是0.2NA；

（2）标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为n===0.5mol，而质量为17g，则：M（H2S）===34g/mol；根据n=可知，等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2；1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，含电子的物质的量为：0.1mol×（7+3×1）=1mol，则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（2×1+8）=10，所以水的物质的量为=0.1mol。