题目内容
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下列离子方程式书写正确的是 | |
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A． |
向氢氧化亚铁中加入硝酸： Fe(OH)2＋2H+ Fe2+＋2H2O
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B． |
向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2
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C． |
向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2CaSO3↓＋2HClO
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D． |
KI溶液与适量的溴水反应：2I－＋Br2 |
答案：D
解析：
解析：
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正确解法：硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁， A选项错误．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液时，溶液中等于有了HNO3，HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，所以B选项的反应产物中不可能存在Fe2+．HClO具有强氧化性，CaSO3能被HClO氧化为CaSO4，C选项错误．点评：二价铁具有较强的还原性，在 FeO、Fe(OH)2、Fe3O4中加入硝酸或在Fe(NO3)2溶液中加入其他非氧化性酸时，要考虑二价铁被硝酸氧化．将少量稀硝酸加入足量铁中时，要考虑反应生成的Fe3+会与Fe反应生成Fe2+．Fe3+具有较强的氧化性，在Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4中加入还原性较强的氢碘酸(HI)时，除了含铁化合物与H+之间的反应外，还要考虑Fe3+与I－之间的氧化还原反应． |
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
