题目内容
5．某同学在实验室中进行如下实验：| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A． | Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 | |
| B． | Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 | |
| C． | Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ | |
| D． | Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应 |
分析 A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
C．Ⅲ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D．锌与稀硫酸生成氢气的反应为置换反应，属于氧化还原反应．
解答 解：A．Ⅰ中反应生成了硫酸钠和水，反应中无明显变化，但两溶液发生了反应，故A错误；
B．Ⅱ中发生反应生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，故B正确；
C．Ⅲ中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；
D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生置换反应，该反应属于氧化还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式书写及判断、氧化还原反应，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式书写原则为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2 | |
| C． | 实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 | |
| D． | 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol | |
| B． | 0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L | |
| C． | 16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA | |
| D． | 在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子一定是阳离子 | |
| B． | 向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 | |
| C． | 氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO | |
| D． | 如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol |
在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
10．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2═2NH3进行到某时刻达到平衡．起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 9：15 | C． | 5：19 | D． | 1：1 |
17．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（ ）
| A． | 侯德榜 | B． | 李四光 | C． | 华罗庚 | D． | 邓稼先 |
1．
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 300mL3.5 mol/L KCl溶液 | B． | 1000mL2.5mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 250mL1 mol/L AlCl3溶液 | D． | 200mL2mol/L MgCl2溶液 |