题目内容
下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志
工业制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 B．SO2在反应中被还原
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．NaClO3在反应中失去电子
某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
问题讨论：
(1)实验中发生反应的化学方程式是________________。
(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL
2．0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。
(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________。
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示 装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。
(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。
(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接______________(填接口字母，仪器不一定全选)。
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
下列说法正确的是( )
A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成
B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色
C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应
下列有关说法正确的是 ( )
A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则N元素的化合价为___________。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为___________________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣
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测定剩余固体质量。
测定生成气体的体积。
为最简易的装置的连接顺
序是a接______________(填接口字母，仪器不一定全选)。
I2+I-
生成过氧化氢，其反应的离子方程式为___________________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。