题目内容
在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车,其车身上往往有以下哪种危险品标志
氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高氨的产量,降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。
(1)合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下:
则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是 。
(3)在 425℃、A12O3 作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性,与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,负极电极反应式为 。
(5)如下图,采用 NH3 作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含 量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数(记作 KP),则上述反应的 KP=_______。
②以下说法正确的是________。
A.上述反应的正反应为吸热反应。
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响。
C.催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮
D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
(6)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图 为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率(x%)。b 宜控制在__________(填序号)范围内
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6
a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。
(7)氨氧化法制硝酸工业中,可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO 和 NO2)。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物(假设 NO、NO2 体积比为 1:1)的质量为 g。
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性)
下列实验方案不可行的是
A. 稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 金属钠保存在煤油中
C. 用丁达尔现象区别溶液与胶体
D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2
如果1g H2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为( )
A.18m B.9m C.2m D.m/9
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D.标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥