题目内容
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
【答案】
A
【解析】
试题分析：由反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）可知，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说明达到平衡状态时与途径I中的平衡状态是等效的，即Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同。由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的
，则选项B、D正确，A错误；途径Ⅱ气体浓度大，反应速率快，因此选项C正确，答案选A。
考点：考查等效平衡的判断、应用
练习册系列答案
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