将a g Zn.Mg.Al三种金属的混合物放入适量稀H2SO4中.恰好完全反应.金属和酸都没有剩余,将反应后的溶液蒸干.得不含结晶水的固体b g.试求:(1)生成氢气的质量,(2)参加反应的H2SO4的物质的量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将a g Zn、Mg、Al三种金属的混合物放入适量稀H₂SO₄中，恰好完全反应，金属和酸都没有剩余；将反应后的溶液蒸干，得不含结晶水的固体b g。试求：

（1）生成氢气的质量；

（2）参加反应的H₂SO₄的物质的量。

解析：根据质量守恒得：m（金属）＋m（H₂SO₄）=m（硫酸盐）＋m（H₂） ①

而金属和硫酸盐的质量是已知的，分别为a g和b g。

根据H原子守恒得如下关系：

H₂SO₄～H₂

98 g 2 g

m（H₂SO₄） m（H₂）

m（H₂SO₄）=49 m（H₂）②

①②联立解得：（1）m（H₂）= g；

（2）m（H₂SO₄）= g

n（H₂SO₄）= g÷98 g·mol^－¹= mol。

答案：（1） g；

（2） mol

练习册系列答案

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

．
A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol^-1=bg/64g?mol^-1+V ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是

得失电子守恒

．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n(H2)

n(SO2)

64CV-2m

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，

（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①

将a g　Zn、Mg、Al三种金属的混合物放入适量稀H₂SO₄中，恰好完全反应，金属和酸都没有剩余；将反应后的溶液蒸干，得不含结晶水的固体b g．试求：

(1)生成氢气的质量；

(2)参加反应的H₂SO₄的物质的量．

将a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体b g（不含结晶水），则反应生成的H₂的质量是( )

A.（b-a） g B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g D.无法计算

将5 g某金属加入到100 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，当H₂SO₄浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）

A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

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