Question

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸

Answer 1

【答案】A
【解析】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故A正确；
B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+ ， 氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故B错误；
D．根据BX是酸，但不可是还原性的盐酸，故D错误．
故选A．
该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．