Question

1．填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．
（2）0.10mol T₂O的质量为2.2g，其中含有7.224×10²³个中子．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸钠Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
②硫酸铵（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算三者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；
（2）T₂O的摩尔质量为22g/mol，根据m=nM计算T₂O的质量，每个T₂O分子含有12个中子，含有中子物质的量为T₂O的12倍，再根据N=nN_A计算中子数目；
（3）碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，硫酸铵电离出铵根离子与硫酸根离子．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO的物质的量之比为$\frac{16}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{6}{30}$=5：5：4，则分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故三者体积之比为5：5：4，
故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（2）T₂O的摩尔质量为22g/mol，0.10mol T₂O的质量为0.1mol×22g/mol=2.2g，每个T₂O分子含有12个中子，含有中子物质的量为T₂O的12倍，含有中子数目为0.1mol×12×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，
故答案为：2.2g；7.224×10²³；
（3）碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，电离方程式为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
硫酸铵电离出铵根离子与硫酸根离子，电离方程式为：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，
故答案为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查物质的量计算与电离方程式书写，比较基础，有利于基础知识的巩固．