现有(A)钠.(B)金刚石.(C)干冰.(D)硝酸钾四种晶体.请将符合下列性质叙述的物质序号填入下表答案栏中. 性质答案 (1) 原子间以共价键组成的网状晶体.很硬 (2) 常温下不导电.但熔融后可以导电.难溶于非极性溶剂 (3) 晶体内结构微粒之间的作用力是范德华力.不导电 (4) 电的良导体.不溶于煤油.能溶于水 (5) 四种晶体中熔点最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有（A）钠、（B）金刚石、（C）干冰、（D）硝酸钾四种晶体，请将符合下列性质叙述的物质序号填入下表答案栏中。

	性　　　　质	答案
（1）	原子间以共价键组成的网状晶体，很硬
（2）	常温下不导电，但熔融后可以导电，难溶于非极性溶剂
（3）	晶体内结构微粒之间的作用力是范德华力，不导电
（4）	电的良导体，不溶于煤油，能溶于水
（5）	四种晶体中熔点最低、能溶于某些极性溶剂
（6）	晶体溶解性差，在四种晶体中熔点最高

答案：（1）B （2）D （3）C （4）A （5）C （6）B
提示：

依据原子、离子、分子、金属这四类晶体的物理性质，得到正确答案，即：钠为金属晶体，金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，硝酸钾为离子晶体。

练习册系列答案

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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH₃Cl+2Na+CH₃Cl→CH₃-CH₃+2NaCl，现有CH₃CH₂Br和CH₃-CHBr-CH₃的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（　　）

现有（A）钠、（B）金刚石、（C）干冰、（D）硝酸钾四种晶体，请将符合下列性质叙述的物质序号填入下表答案栏中。

	性　　　　质	答案
（1）	原子间以共价键组成的网状晶体，很硬
（2）	常温下不导电，但熔融后可以导电，难溶于非极性溶剂
（3）	晶体内结构微粒之间的作用力是范德华力，不导电
（4）	电的良导体，不溶于煤油，能溶于水
（5）	四种晶体中熔点最低、能溶于某些极性溶剂
（6）	晶体溶解性差，在四种晶体中熔点最高

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