题目内容

1mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是

[　　]

A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法判断

答案：D
解析：

气体体积的大小与气体所处的条件有关，故无法判断．


练习册系列答案
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（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
H2O
H2O
 （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
AC
AC
 （填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

1mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是

[　　]

A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法判断

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等

B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3

 

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3

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