题目内容
不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
分析：A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
B、根据电荷守恒判断，离子方程式中电荷不相等；
C、根据电荷守恒分析，离子方程式两边的电荷不相等；
D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子．
B、根据电荷守恒判断，离子方程式中电荷不相等；
C、根据电荷守恒分析，离子方程式两边的电荷不相等；
D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子．
解答：解：A、铁跟盐酸反应，生成了亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故正确；
C、将金属钠溶于水中，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D、将氯气通人氯化亚铁溶液中，亚铁离子被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选ABC．
B、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故正确；
C、将金属钠溶于水中，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D、将氯气通人氯化亚铁溶液中，亚铁离子被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选ABC．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；需要掌握判断离子方程式正误方法，注意电荷守恒和质量守恒定律的应用，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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C．已知：2SO2 (g) + O2
(g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3
kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 | |
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响 | C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 |
C．已知：2SO2 (g) + O2
(g) 2SO3 (g) ；△H
= －98.3 kJ/mol。将1
mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量