题目内容
【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：
FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。
【答案】D B NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl- 2 6 2 2 2 1 作强氧化剂，杀菌消毒 反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用
【解析】
由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；甲基橙的变色范围是3.1～4.4；把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；依据化合价升降法配平化学方程式；高铁酸钾具有强氧化性，能消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物起到净水的作用。
（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素C具有还原性，因此D错误，其余都是正确的，答案选D。（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以两种溶液中滴入甲基橙都显黄色，B错误；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶于硝酸中，D正确，故选B。（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气把亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－。（4）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，化合价升高4，过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，化合价升高1，部分从－1价降低到－2价，化合价降低1，化合价变化的最小公倍数为10，根据化合价升降法和观察法配平后的化学计量数依次是2、6、2、2、2、1。（5）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
温度/K | 压强/（105Pa） | ||||
1.01 | 5.07 | 10.1 | 25.3 | 50.7 | |
673 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.8 | 99.9 |
723 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.5 | 99.6 |
773 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 98.6 | 99.0 |
A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高