电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电子构型为[Ar] 3d⁵4s²的元素是

A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．卤族元素

B

由最外层电子排布式3d⁵4s²可知，为第四周期，第VIIB族，是过度元素，选B。

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下列能级符号正确的是

(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)F的

单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。
(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃

料电池，此电池的负极反应式是。

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
                                                                     。

下列大小顺序排列完全正确的组合是( )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　
②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　
③离子半径：K^＋＞Ca²^＋＞S²^－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)₂SiO₄]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式

，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱______________________

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
(2) 下列说法正确的有（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊	B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊	D．最外层电子数：甲>乙

已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X	B．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?	D．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃