题目内容

下列实验操作或描述中，错误的是（　　）
A、将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B、亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C、冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．利用NaCl和KNO3的溶解度不同，用重结晶的方法分离；
B．亚硝酸银溶于稀硝酸，而氯化银不溶于稀硝酸；
C．用玻璃棒摩擦瓶壁或降温能促使晶体析出；
D．CoCl2?6H2O（粉红色）
△
．
CoCl2?2H2O（紫色）
△
．
CoCl2?H2O（蓝紫色）
△
．
CoCl2（蓝色）．
解答： 解：A．NaCl受温度影响不大，等物质的量的NaNO3和KCl的混合液经加热浓缩，可析出NaCl晶体，故A正确；
B．亚硝酸银溶于稀硝酸，而氯化银不溶于稀硝酸，可鉴别，故B错误；
C．冷却结晶时，可在水浴上稍加热浓缩，并将溶液置于冰水中冷却，或用玻璃棒摩擦瓶壁，促使晶体析出，故C正确；
D．CoCl2?6H2O（粉红色）
△
．
CoCl2?2H2O（紫色）
△
．
CoCl2?H2O（蓝紫色）
△
．
CoCl2（蓝色），故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、鉴别等基本化学实验操作方法和化学平衡移动等，题目难度不大，易错点为B，注意物质的相关性质的掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（　　）
A、在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
B、检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
D、在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）△H=+746.4kJ/mol，一定条件下在恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（　　）
A、加催化剂
B、升高温度
C、充入N2
D、增大压强
25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　）
A、1mol/L 的NaOH溶液
B、纯水
C、10-6mol/L的NaOH
D、10-5mol/L的NaCl
下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法，正确的是（　　）
A、只有酸性，没有碱性
B、只有碱性，没有酸性
C、既有酸性，又有碱性
D、既没有酸性，又没有碱性
下列原理或操作不正确的是（　　）
A、在图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长
B、在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体
C、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干
D、纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作-→点层析试样-→配制展开剂-→层析操作-→显色反应
25℃和101kPa时，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了35mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
A、75%B、12.5%
C、25%D、50%
巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）
A、只有②④⑤B、只有①③④
C、只有①②③D、都可以
已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢．市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．则下列说法不正确的是（　　）
A、“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能
B、上述反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C、铁粉的作用是催化剂
D、上述反应的反应热△H＞0

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