由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法.Cl2.CCl4是常用的氯化剂．如: Na2O+Cl22NaCl+O2 CaO+Cl2CaCl2+O2 SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: (1)Cr2O3.CrCl3中Cr均为+3价.写出Cr3+的基态电子排布式 , (2)CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：

Na₂O＋Cl₂2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂

请回答下列问题：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式________；

(2)CCl₄分子中C原子采取________杂化成键．

(3)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是________，其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)：

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键、1个π键

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401 kJ·mol^－1、NaCl－786 kJ·mol^－1．导致两者晶格能差异的主要原因是________．

答案：
解析：

　　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

　　(2)sp³

　　(3)　c

　　(4)6　CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl

练习册系列答案

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（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

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请回答下列问题：

（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr³^＋的基态电子排布式；

（2）CCl₄分子中C原子采取杂化成键。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：

a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－¹、NaCl－786kJ•mol^－¹。导致两者晶格能差异的主要原因是。

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CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

请回答下列问题：

⑴写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取杂化成键。

⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）

a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol^－¹、NaCl－786kJ•mol^－¹。导致两者晶格能差异的主要原因是。

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CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         。