题目内容

已知16g A与20g B恰好完全反应生成Wg C和4.5g D，在相同条件下15g B与8g A反应，生成0.125mol C，则C的摩尔质量为
126g?mol-1
126g?mol-1
．
分析：16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D，根据质量守恒，得出C的质量31.5g；将 8g A和15g B反应时，先判断B的质量是过量还是不足量，然后根据恰好反应时A、C之间的关系，求出C的质量，再根据质量、摩尔质量、物质的量之间的关系，求出C的摩尔质量．
解答：解：因为16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D，根据质量守恒，C的质量为16g+20g-4.5g=31.5g，
   设8g A恰好反应需B的质量为x，
    A+B=C+D
  16g 20g                      
  8g   x        
 16g：20g=8g：x，
解得x=10g，
给予15gB参加反应，实际只用了10gB，故B过量，计算C时应以A为标准进行计算．
设8gA恰好反应生成C的质量为y． 
 A+B=C+D
16g  31.5g    
8g     y
16g：31.5g=8g：y，
解得y=15.75g，
由m=n×M得M=15.75g/0.125mol=126g?mol-1，
所以物质C的摩尔质量是126g?mol-1
故答案为：126g?mol-1．
点评：本题考查的是化学方程式的有关计算，做题时只有注意关键字“恰好”“完全反应”才能分析正确，如果告诉两种反应物，要注意进行过量计算，最后要以不足量的物质为标准计算．
练习册系列答案
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已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度
1.0mol/L
1.0mol/L
．
（2）x的最小值为
110
110
．
（3）原样品中NaHCO3的质量
9.24g
9.24g
．
（4）样品A中的成分及各成分的物质的量
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
．
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
 
L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
 
%．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
 
．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
 
．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
 
．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
 
．
已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度______．
（2）x的最小值为______．
（3）原样品中NaHCO3的质量______．
（4）样品A中的成分及各成分的物质的量______．

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

 ①若t1 = 10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

a．加入了催化剂    

b．降低了反应的温度    

c．向容器中又充入了气体D

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