完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100mL 0.1000 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

A．

B．

C．

D．

分析 A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．乙醇与苯酚互溶；
C．碘易升华，KI加热不发生变化；
D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．

解答解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；
C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I₂的固体混合物中回收I₂，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；
D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO₄•7H₂O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO₂、CO．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品$→_{溶解配置}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你认为以上方案中丙方案无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO₄^-氧化．

4．下列物品或设备：
①水泥路桥　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．
所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是（　　）

1．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	验证Na和水反应是否为放热反应		B．	用CO₂做喷泉实验
	C．	观察纯碱的焰色反应		D．	比较NaCO₃、NaHCO₃的稳定性

8．某实验小组同学为了探究SO₂的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
（3）试管C中溶液褪色，说明SO₂具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
请将该反应的离子方程式补充完整：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（4）试管D中发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．
（5）下列叙述正确的是acd．
a．上下移动铜丝可控制生成SO₂的量
b．为确认有CuSO₄生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
强平衡

18．在下列化学反应中，不属于离子反应的是（　　）

	A．	锌片投入到稀硫酸中		B．	H₂与O₂点燃生成H₂O
	C．	向澄清的石灰水中加入Na₂CO₃溶液		D．	向稀盐酸中滴加KOH溶液

5．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）

	A．	利用太阳能制氢燃料		B．	多乘坐公交车少开私家车
	C．	利用燃烧煤发电		D．	用节能灯代替白炽灯

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_W均减小
	B．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	浓度分别为0.2mol•L^-1和0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1
	D．	室温下，PH=12的氨水与PH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

3．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；实验室在配制AgNO₃的溶液时，
常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100mL 0.1000 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

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