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0.1 mo l · L^-1的H₂S溶液中,离子浓度大小关系正确的是

A.
c(H⁺)>c(S²^-)>c(HS^-)>c(OH^-)
B.
c(S²^-)>c(H⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)
C.
c(H⁺)>c(HS^-)>c(S²^-)>c(OH^-)
D.
c(S²^-)>c(HS^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C
H₂S酸为二元弱酸,分步电离.H₂SH⁺+HS^—(主),HS^—H⁺+S²^—(次).故c(H^＋)>c(HS^－)>c(S²^－)>c(OH^－)_，

练习册系列答案

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

在0.1 mo l · L^-1的NH₃·H₂O溶液中,下列关系式正确的是（）.

A c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)

B c(NH₄^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H^＋)

C c(NH₃·H₂O)>c(NH₄^＋)=c(OH^－)>c(H^＋)

D c(NH₃·H₂O)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃²^－)>c(HCO₃)

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l) H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo^—¹

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。（双选）

A．容器中压强不变 B．体系的密度不随时间改变

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH) D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K= 。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－⁶。现将c mol·L^－¹CaCl₂溶液与2.00×10^－² mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）。

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的体积分数大于n ％的是（）

A．2 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ B．6 mol SO₂ ＋ 1 mo+l O₂ ＋ 2 SO₃

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是

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0.1 mo l · L^-1的H₂S溶液中,离子浓度大小关系正确的是