Question

【题目】室温下，下列说法正确的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同浓度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在醋酸钠溶液中，存在下列平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性，pH＞7，但存在醋酸分子，A错误；

B. NaCl在水溶液中不影响水的电离，CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+发生双水解反应，促进水电离，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度前者小于后者，B错误；

C. 0.1mol·L-1硫化钠溶液中存在下列平衡：S2-＋H2OHS-＋OH-，HS-＋H2OH2S+OH-，

H2OH++OH-，由反应式可以看出，c(OH－)－c(H+)＝c(HS－)＋2c(H2S)，C错误；

D. 可暂时不考虑NH4+水解，①中c(NH4+)是②或③的二倍，②与③相等，NH4+水解程度不大，c(NH4+)减小很少，所以①中c(NH4+)最大，②中HSO4-电离出的H+抑制NH4+水解，所以②>③，D正确。

故选D。