在pH=1的含有Mg2+.Fe2+.Al3+三种阳离子的溶液中.可能存在的阴离子是 ①Cl- ② ③ ④S2-A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1997年上海，16)在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( )

①Cl^－ ② ③ ④S^2-

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

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(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂——□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

反应中元素被氧化，转移电子总数为。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是

。

(1997年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式：

(1)___________________________________________；

(2)___________________________________________。

根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有____________ mol。

(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

(2)确定该材料的化学式。

(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10000 m³尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L^－¹的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放的流量，以取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH和NaHSO₃的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

x	n(NaHSO₃)

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