题目内容
下列反应离子方程式表示正确的是
- A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3—+2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2O
- B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
- C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
- D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O
B
A不正确,生成物中只有碳酸钙和水;氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中,C不正确;D不正确,应该是Ba2++2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓+2H2O,因此正确的答案选B。
A不正确,生成物中只有碳酸钙和水;氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中,C不正确;D不正确,应该是Ba2++2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓+2H2O,因此正确的答案选B。
练习册系列答案
相关题目
为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活动I的实验现象为 .
探究活动Ⅱ的实验现象为 .
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: .
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入 用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是 .
②重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L.
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”).
I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活动I的实验现象为
探究活动Ⅱ的实验现象为
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一: | 若产生蓝色沉淀,则 |
| 步骤二: | 若乙醚层呈血红色,则 |
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入
②重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果