进行下列反应.得到质量相同的Cu(NO3)2.消耗硝酸最多的是A.Cu与稀硝酸B.Cu与浓硝酸C.CuO与稀硝酸D.Cu(OH)2与稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是

先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液

．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是

降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

．
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

质谱仪

．

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示．

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式：

．
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是

．

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

．
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是

．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离子方程式为

．
（6）工业上利用KOH和MnO₂为原料制取KMnO₄．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K₂MnO₄；第二步为电解K₂MnO₄的浓溶液制取KMnO₄．
①第一步反应的化学方程式为

．
②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为

．

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
熔点（℃）	-150	550	160	210	-50	370	450	300	260	250
与水反应		√				√	√	√
与酸反应		√		√		√	√	√		√
与氧气反应		√	√	√		√	√	√	√	√
不发生化学反应	√				√
相对于A元素的原子质量	1.0	8.0	15.6	17.1	23.8	31.8	20.0	29.6	3.9	18.0

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：


		A
	B

H

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。

在石油加工中，将重油进行催化裂化可得到更多的轻质油。C₈H₁₈在一定条件下, 受热裂化时可发生下列反应：

C₈H₁₈C₄H₈ + C₄H₁₀ C₄H₁₀C₂H₄+ C₂H₆ C₄H₁₀CH₄ + C₃H₈

生成由CH₄_、C₂H₆_、C₂H₄_、C₃H₆_、C₄H₈ 五种物质组成的混合气体, 这种混合气体的平均相对分子质量为__ _____。

进行下列反应，得到质量相同的Cu(NO₃)₂，消耗硝酸最多的是

试题分类

进行下列反应，得到质量相同的Cu(NO3)2，消耗硝酸最多的是

试题分类

进行下列反应，得到质量相同的Cu(NO₃)₂，消耗硝酸最多的是