题目内容

某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

Ⅰ.实验方案

    (1)用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

    (2)向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    (3)钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    (4)镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

    (5)铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

    (6)向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

Ⅱ.实验现象

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    B．产生大量气体，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    C．反应剧烈，产生气体可燃烧

    D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧

    E.生成白色沉淀，继而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：验证同周期元素性质的递变规律

    (2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、_______、_______。

药品：(略)

    (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

    (4)实验结论：_____________________。

    (5)问题和讨论：

    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。

    ②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

(2)酒精灯、胶头滴管

(3)1  B  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑  4  D

    5  C  2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑  6

    F  H2S+Cl2S↓+2HCl

(4)随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性减弱，非金属性增强

(5)①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

②另两种元素Si和P，设计方案为：向Na2SiO3溶液中磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明H3PO4酸性比H2SiO3(或H4SiO4)强，即非金属性：P＞Si


练习册系列答案
相关题目
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
；
（2）实验用品：仪器：①
试管
试管
②
酒精灯
酒精灯
③
胶头滴管
胶头滴管
④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
B
B
2
F
F
3
A
A
4
D
D
5
C
C
6
E
E
（用A-F表示）；写出③的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
（4）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
．
（2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
实验方案 实验现象 有关离子方程式
③
③
 A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
①
①
 B 不填
⑤
⑤
 C 不填
④
④
 D 不填
②
②
 E
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
（4）实验结论：
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
实验方案 实验现象（填写序号）
①
B
B
②
F
F
③
A
A
④
D
D
⑤
C
C
⑥
E
E
（4）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
酒精灯
酒精灯
，②
滤纸
滤纸
，③
烧杯
烧杯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
B
B
F
F
A
A
C
C
D
D
E
E
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．

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