题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是 ， 其中所含的化学键有哪些类型。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为。
【答案】
（1）
（2）第三周期第VA族
（3）HF
（4）HClO4
（5）
；离子键和共价键
（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（1）C为O元素，原子序数为8，原子核外有两个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 
；
（2）E为P元素，原子序数为15，核外有3个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素，对应的氢化物的稳定性最强，故HF最稳定；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；
（5）A、B、G三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为 
；
（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸铜和NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
故答案为：（1） ；（2）第三周期第VA族；（3）HF；（4）HClO4；（5） ；离子键和共价键；（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
本题是对元素周期表结构、元素周期律的综合考查。解答此题的关键在于熟练掌握元素周期表的结构，熟记元素周期表的性质递变规律。对于第（4）问电子式的书写，应注意NH4+、Cl-应写出其最外层电子结构。
【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 ．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 
倍．请写出该反应的热化学方程式 ．