Question

将0.45g A元素组成的单质跟足量的盐酸反应，生成ACl₃和0.56L的氢气(标况)。则A元素的符号为________，位于周期表第________周期，第________族，其原子的核外电子排布为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

Al，三，ⅢA，

提示：

由生成物ACl3，可知A元素的化合价为+3。再根据它跟足量盐酸反应生成氢气的量的关系，可求出A元素的相对原子质量。     2A＋6HCl  2ACl＋3H↑     2×A              3×22.4     0.45               0.56          A=27     即：A的相对原子质量为27，应是铝。