Question

4．若N_A表示阿伏伽德罗常数则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LHF分子中所含的原子数约为2N_A
• B． 1mol冰中，平均所含氢键的数目为N_A
• C． 在氧化还原反应中，1molH₂O₂转移的电子数为2N_A
• D． 13gC_nH_n分子中最多含C-C数为1.5N_A

Answer 1

分析 A、标准状况下，HF的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B、1mol冰中存在2mol氢键；
C、1mol过氧化氢只做氧化剂电子转移2N_A，若自身氧化还原反应，电子转移1mol；
D、13gC_nH_n分子物质的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C数$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol．

解答 解：A、标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故A错误；
B、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故B错误；
C、1mol过氧化氢只做氧化剂电子转移2N_A，若自身氧化还原反应，电子转移1mol，在氧化还原反应中，1molH₂O₂转移的电子数不一定为2N_A，故C错误；
D、13gC_nH_n分子物质的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C数$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol=1.5NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质结构分析，化学键形成数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．