题目内容
已知AgCl （s）?Ag++Cl-，平衡时，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水 ②24mL 0.1mol?L-1NaCl ③10mL 0.1mol?L-1MgCl2 ④30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中，溶液中c（Ag+）大小顺序为（ ）
分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小．
解答：解：先根据加入c（Cl-）大小比较，加入c（Cl-）越小，则c（Ag+）越大①100mL蒸馏水中，C（Cl-）=0，②24mL 0.1mol?L-1NaCl，C（Cl-）=0.1mol?L-1，③10mL 0.1mol?L-1MgCl2 中，C（Cl-）=0.2mol?L-1所以Cl-浓度：③＞②＞①，依据Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，
而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol?L-1，所以④中c（Ag+）最大；
银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；
故选B．
而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol?L-1，所以④中c（Ag+）最大；
银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．
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Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp
,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24
mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10
mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30
mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小顺序为 
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小顺序为 
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为