Question

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A. 锌　　　　　　　　　　　　　　   B. 铁

C. 铝　　　　　　　　　　　　　　   D. 镁

 

Answer 1

答案：C
提示：

本题通过定量的金属与酸的置换反应，考查考生的思维敏捷性。鉴于这类题目在“题海”中常见，因此，本题是作为一道容易题来设置的，其目的有二：其一，体现试卷中各题难度的波动；其二，用以调节选择题的总难度。 本题所涉及的反应有：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Fe+2H+==Fe2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑。 由此可见，每产生0.5 mol，需Mg 0.5 moL，即12 g，需Al mol，即9 g；需Fe 0.5 mol，即28 g；需Zn 0.5 mol，即32.5 g 。因此，两种金属的混合物10 g生成0.5 mol H2时，铝必定为其组合之一。