Question

在2L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入2mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到1mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为

1. A.
   2mol?L^-1
2. B.
   0.25mol?L^-1
3. C.
   1mol?L^-1
4. D.
   0.5mol?L^-1

Answer 1

D
分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再根据c=计算SO₄^2-离子、NH₄⁺离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中的Al³⁺浓度．
解答：由混合溶液中加入2molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
2mol 2mol
c（SO₄^2-）==1mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到1molNH₃，则：
NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
1mol 1mol
c（NH₄⁺）==0.5mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+0.5mol/L×1=1mol/L×2，
解得x=0.5mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．