Question

化学反应N₂+3H₂═2NH₃ 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）

• A．

  1

  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂转变为原子是放出能量aKJ
• B．1molN和3molH结合成1molNH₃（g）时放出热量bKJ
• C．1molNH₃（l）转变为1molNH₃（g）时放出热量cKJ
• D．

  1

  2

  molN₂和

  3

  2

  molH₂反应生成1molNH₃（l）是吸热反应

Answer 1

分析：反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热，并结合盖斯定律判断．

解答：解：A、1molN和3molH的总能量比

1

2

molN₂和

3

2

molH₂总能量高，所以

1

2

molN₂和

3

2

molH₂转变为1molN和3molH吸收能量，由图可知吸收能量aKJ，故A错误；
B、1molN和3molH总能量比1molNH₃（g）的总能量高，所以1molN和3molH结合成1molNH₃（g）时放出热量，由图可知放出热量bKJ，故B正确；
C、1molNH₃（l）的能量比1molNH₃（g）的能量低，所以1molNH₃（l）转变为1molNH₃（g）时吸收热量，由图可知吸收热量cKJ，故C错误；
D、由图可知

1

2

molN₂和

3

2

molH₂的总能量比1molNH₃（l）的能量高，所以

1

2

molN₂和

3

2

molH₂反应生成1molNH₃（l）放热反应，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生根据物质的能量理解反应热，难度不大，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热．