题目内容

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐水中，肯能出现的现象是（　　）
A、碳棒上放出氯气
B、碳棒上放出氧气
C、铁钉上放出氢气
D、铁钉逐渐变红色
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：弱酸性或中性条件下，铁、碳棒和电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，生成的氢氧化亚铁易被氧化生成红褐色氢氧化铁，据此分析解答．
解答： 解：氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，Fe发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁失水生成Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看到的现象为铁钉逐渐变红色，故选D．
点评：本题以Fe为载体考查了金属的腐蚀与防护，根据溶液酸碱性确定金属发生的反应，再结合物质的性质分析解答，知道铁锈成分的化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
反应Cu+Cl2 
 点燃 
.
 
 CuCl2中，化合价升高的是
 
（填元素符号），氧化剂是
 
（填化学式），被氧化的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了2mol Cu，则生成
 
mol CuCl2．
现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C2H2、C3H4、C6H6、C4H8八种烃，请回答：
（1）相同物质的量的以上物质完全燃烧时生成CO2最多的是
 
；生成H2O最多的是
 
；
（2）相同物质的量的以上物质完全燃烧时，生成物中n（CO2）＞n（H2O）的是
 
；n（CO2）=n（H2O）的是
 
；n（CO2）＜n（H2O）的是
 
；
（3）相同质量的以上物质完全燃烧时生成CO2最多的是
 
；生成H2O最多的是
 
； n（CO2）：n（H2O）相同的是
 
；
（4）相同物质的量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是
 
；最少的是
 
；
（5）相同质量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是
 
；最少的是
 
；消耗氧气的量相同的是
 
．
在标况下，将CO和CO2混合气体共0.1摩尔充入盛有3.9g Na2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应．若CO2在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析和计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写入下表：
 x值剩余气体
化学式物质的量/摩
　　　
　　　
　　　
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．
 
     b．
 

（2）若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出．
（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g
⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：
 
；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
 
．
铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为
 
═4OH-；
若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=
 
（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，
 
直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+．
下列叙述中正确的是（　　）
A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高
B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应
D、氧化还原反应都是有单质参加的反应
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（H-1  O-16  Fe-56）

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
 
、
 
（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
 
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
 
．
（4）该实验中可以回收利用的物质是
 
．
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
 

（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
 
（写出一种原因即可）．
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
 
填写序号）．
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、x与y的差值为0.1mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1 mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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