题目内容
已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B,A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：（1）写出5种元素名称：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________。
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_______；B与E形成的化合物_______；A、B、E形成的化合物_______；C、D、E形成的化合物_______。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于_______（离子、共价）化合物，存在的化学键是_______，写出A2B2与水反应的化学方程式_____________________。
(1)钠 氧 硫 氮 氢
(4)离子 离子键和共价键
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
解析：由“D和E可形成4核10电子分子”，且原子序数E＜D知E为氢元素，D为N元素，C不可能为P，因为短周期中P后面只有两种主族元素；而B、A、C都是D后面的短周期元素，由A2B知：A为ⅠA族元素，B为ⅡA族元素，因A的原子序数比N大，又是短周期元素，故A为Na元素，则B原子电子数为30-11×2=8，则B为O元素。B、C同主族，即C与氧同主族，故C为硫元素。
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