下列有关说法正确的是( )A．硅相对于氢气便于运输.贮存.从安全角度考虑.硅是有开发价值的燃料B．硅在地壳中含量居第二位.在地球上有丰富的硅资源.如石英.水晶.玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．二氧化硅是一种良好的半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
	B．	硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
	C．	存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
	D．	二氧化硅是一种良好的半导体材料

分析 A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；
B．石英、水晶、玛瑙主要成分是二氧化硅；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．二氧化硅不导电．

解答解：A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，故A正确；
B．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故B错误；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，所以碱性物质不能用磨口玻璃塞盛放，故C错误；
D．二氧化硅不导电，是绝缘体，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了硅及其化合物性质，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性质是解题关键，注意碱性物质保存注意问题，题目难度不大．

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10．（1）医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有葡萄糖；
（2）检验淀粉是否完全水解的试剂碘水．
（3）①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，该反应的类型是加成反应．
②用苯制备硝基苯的化学方程式

，该反应的类型是取代反应．

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
	B．	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺
	C．	向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

4．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO（g）和H₂O（g），t℃时测得部分数据如下表．

T/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	1	0.8	0.65	0.6	0.6
n（CO）/mol	0.8	0.6	0.45	0.4	0.4

则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH₂O（g）、y molCO₂、2molH₂，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），则△H＜0，（填“＞”、“＜”）；缩小容器容积，平衡向右（填“左”或“右”）移动，△H不变（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度增大．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电池表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．80gLiH与H₂O作用（LiH+H₂O═LiOH+H₂↑）放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
（5）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某温度下，2L密闭容器中充入2molCH₄和3molH₂O（g），反应进行到4s时CH₄剩余物质的量为1.2mol，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则
①前4s以H₂O（g）浓度变化表示的平均反应速率0.2mol/（L．s）
②平衡时甲烷的转化率为：50%．

1．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏
低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　
④定容时，俯视容量瓶的刻度线　
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
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已知H₂（g）+2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入负极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6KJ/mol．

5．（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）写出氯气实验室制法方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用．北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

6．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（　　）

0.25mol，0.25mol

0.75mol，0.75mol