题目内容
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，被氧化与被还原物质的物质的量之比为（ ）
| A、1：8 | B、2：5 |
| C、1：5 | D、5：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
解答：
解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl2为氧化产物，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol：2mol=5：1，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、CO32-、Cl- |
| B、H+、K+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Al3+、OH-、Cl- |
| D、NH4+、H+、OH-、NO3- |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
| A、等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3 |
| D、相对分子质量Na2CO3＜NaHCO3 |
化学式与俗名相符的是（ ）
| A、小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH |
| B、芒硝Na2SO4?10H2O，消石灰Ca（OH）2 |
| C、苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 |
| D、纯碱NaOH，食盐NaCl |
常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中C（NH4+）=C（Cl-），则中和后溶液的pH（ ）
| A、等于7 | B、大于7 |
| C、小于7 | D、无法确定 |
常温下，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
| A、乙烷 | B、乙醇 | C、苯 | D、乙烯 |
根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
| A、SO2与O3 |
| B、CO2与NO2 |
| C、CS2与NO2 |
| D、PCl3与BF3 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
| B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
D、 恒压密闭容器中通入1mol CO（g）和1mol H2O（g），发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O（g）和1mol CO（g）的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如图． |