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在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             

A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

A

解析

练习册系列答案
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运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
 
，该反应的离子方程式
 
．

在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             

  A. 5∶3           B. 3∶5          C. 1∶1          D. 2∶1

 

在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             

  A. 5∶3           B. 3∶5          C. 1∶1          D. 2∶1

在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             

  A. 5∶3          B. 3∶5         C. 1∶1         D. 2∶1

 

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