题目内容
【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）
yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x∶y＝________。
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。
（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）1∶2
（2）0.02 mol·（L·min）－1
（3）变大
（4）④⑥ ④
（5）>
【解析】
试题分析：（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。
（2）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=△c/△t=[（0.450.25）mol/L] ÷10min=0.02mol·（L·min）－1。
（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大。
（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度。
（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2。
【题目】已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中正确的是
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆
C. Q=8.2
D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
