Question

已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热△H＜0

Answer 1

A、温度为T₀时，X的物质的量浓度的变化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物质的量浓度的变化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物质的量浓度的变化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为，2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A错误．
B、Y的转化率=

(0.4-0.15)mol/L

0.4mol/L

×100%=62.5%，故B错误．
C、平衡常数K=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3，故C正确．
D、“先拐先平，数值大”，所以T₁＞T₂，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，故D错误．
故选C．